hno3主要用于精煉金屬，將不純凈的金屬氧化成硝酸鹽，去除雜質，然后還原，硝酸能使鐵不受進一步的腐蝕。濃硝酸作為有機合成材料，可用于苯、蒽及萘等其他芳香族化合物制成有機原料。硝酸和硫酸的混合物通常在工業上與苯反應30%，通過加氫生成硝基苯和苯胺。是合成染料、醫藥和農藥中的中間體。制造草酸是通過農作物廢料與玉米污漬、甘蔗渣、果殼和花生殼等農業廢料發生反應而產生的，草酸是通過與乙烯或乙二醇反應產生的。硝酸分子是平面共價分子，中心氮原子sp2雜交，不參與雜化的p軌道形成三個中心四電子鍵和兩個端氧。硝酸中的羥基氫與非羥基氧原子形成分子內氫鍵，這就是硝酸的酸性弱于硫酸和鹽酸的主要原因，也是其熔點低于前者的主要原因。硝酸在煉油工業中用于處理石油成品，去除雜質。成都硝酸排行榜

硝酸不論濃度都是氧化性酸。硝酸能溶解許多種金屬（例如銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由高價向低價過渡。普遍認為，硝酸與金屬反應時，各還原產物(NO2、NO、N2O、N2、NH3)都可以生成。但由于硝酸、水、氮氧化物、亞硝酸、連二次硝酸等物質間的多個平衡，不同濃度硝酸的還原產物有很大差異。Zn(s) + 4HNO3(aq，16M) —→ Zn(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)。3Zn(s) + 8HNO3(aq，6M) —→ 3Zn(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)。更稀的硝酸(約2mol/L以下)與金屬反應，產物從一氧化二氮到氮氣到銨根離子不等。極稀硝酸和活潑金屬生成氫氣的說法，沒有得到證實。鐵、鋁、鉻等金屬遇冷的濃硝酸可以發生鈍化現象，只在表面形成一層致密的氧化膜，不會完全反應掉。青島濃硝酸硝酸與金屬反應會產生相應的金屬硝酸鹽。

硝酸又稱硝鏹水、鏹水、氨氮水、稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸。是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶于水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恒沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸【物理性質】純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

硝酸(英文名：Nitricacid)，是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO?，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用于制化肥、農藥、炸裂產品、染料等;在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，現在來說說硝酸的物理性質與應用領域。作為制硝酸鹽類氮肥(如硝酸銨、硝酸鉀等)、王水、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯需要的原料，也用來制取含硝基的炸裂產品。硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。工業硝酸的使用需要嚴格的操作規程和標準，以確保使用過程的規范和安全。

硝酸可以在有機合成中起到重要的作用，并普遍用于制造有機合成藥物。硝酸在有機化學中常用作氧化劑、硝化試劑和親電硝化劑。作為氧化劑，硝酸可以將某些有機化合物氧化為相應的醛、酮或羧酸。這種氧化反應在合成藥物或其他有機化合物中具有重要的應用，例如合成醛固酮拮抗劑或酮類壓制細菌藥物等。硝酸還可用作硝化試劑，參與硝化反應。它可將有機化合物中的氨基、羥基等官能團硝化為相應的硝基基團。這種反應在制備硝基有機物或制造含硝基藥物時很常見。此外，硝酸還可作為親電硝化劑，與不飽和化合物發生加成反應，引入硝基基團。親電硝化反應在制備含有硝基官能團的有機化合物中具有重要的應用，例如制造硝酸甘油、硝基苯等。需要注意的是，硝酸是一種強酸和強氧化劑，使用時必須遵循安全操作規程，并采取適當的措施防止事故和危險。工業硝酸的運輸需要嚴格的環保措施，以減少對環境的影響。青島濃硝酸

工業硝酸的使用需要高度的自動化和信息化技術，以提高使用效率和產品質量。成都硝酸排行榜

苯的硝化反應，先在容器內加入濃硝酸，再往濃硝酸里慢慢加濃硫酸，此過程放熱，原理與初中學過的酸入水同理，然后再加入苯，順序是濃硝酸→濃硫酸（冷卻）→苯。為什么不先加苯，因為濃硫酸和濃硝酸混合的過程中會放熱，如果此時苯在里面，就已經開始反應，不可控。加反應物時不要太快，較好是分次且逐滴地加入，一方面是因為濃硝酸與濃硫酸混合過程中放熱，可能會使上層的濃硝酸飛濺以及物質的揮發，另一方面，這個反應的溫度是50-60℃，緩慢滴加苯，能防止溫度過快上升而導致的副反應，做這個實驗不能著急，冷卻后再水浴加熱。另外，該實驗的濃硝酸大概是質量分數68%，濃硫酸大概是質量分數95%。成都硝酸排行榜