為什么濃硝酸的氧化性強于稀硝酸？濃硝酸中主要存在HNO3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根離子，由于硝酸分子是平面不對稱結構，而硝酸根離子是平面對稱結構，因此，濃硝酸具有較強氧化性；濃硝酸的濃度比較大，根據化學平衡原理，會更容易反映出氧化性。因為濃硝酸氫離子濃度，硝酸根濃度都很大，使得其氧化性比稀硝酸強，可以根據能斯特方程計算。因此，濃硝酸具有較強氧化性。這種差別決定了還原產物的價態。所以我們認為硝酸的濃度對反應的還原產物有一定的影響。濃硝酸一般用于哪些場景？安徽硝酸現貨

硝酸是重要基本化工原料,普遍應用于制染料、醫藥、塑料、氮肥、化學試劑以及用于冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對于各種土壤都有較高的肥效。爆破品和硝酸有密切的關系。較早出現的爆破品的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)。工業上制取濃硝酸(HNO3濃度高于96%)的方法有三種：一是在有脫水劑的情況下，用稀硝酸蒸餾制取的間接法，習慣上稱“間硝"；二是由氮氧化物、氧及水直接合成濃硝酸，稱為“直硝”；三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生產和精餾的直接法。安徽硝酸現貨硝酸在常溫下能與除金、鉑、欽、釘、銘、餓、依、鋸、鉅以外的所有金屬反應。

硝酸是一種強酸，屬于一元無機強酸，具有強氧化性和腐蝕性。硝酸是六大無機強酸之一，六大無機強酸指的是硫酸 、硝酸、 鹽酸、高氯酸 、氫碘酸、 氫溴酸 。硝酸是一種重要的化工原料，能夠用于制化肥、農藥、爆破品、染料、鹽類等。自然界中的硝酸，主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動，放出二氧化氮形成。純硝酸是一種無色液體，硝酸的性質不穩定，所以在自然界中并不能長期存在，硝酸的形成是氮循環的一環。硝酸又被稱為硝鏹水或者氨氮水，易溶于水，易制爆，遇光或熱會分解。

硝酸的儲存方法是什么？硝酸的儲存方法：需要將想要保存的硝酸進行密封處理，將硝酸放在通風性好且溫度低的庫房，選擇的庫房溫度不高于30℃，相對濕度不高于80%，同時也要遠離周邊的火種、熱源。將硝酸容器與和它相反應的試劑分開儲存，比如還原劑、堿金屬等。存儲所在庫需要有一定數量的消防器材和泄露應急處理設備以及收容材料。另外，需要提醒大家在存儲和運輸硝酸的過程中，操作人員需要佩戴全面罩，穿上橡膠耐酸堿服，戴上橡膠耐酸堿手套，做好個人防護。如果有硝酸濺在皮膚或衣服上，就應該立刻用大量的水或稀碳酸鈉溶液沖洗。

硝酸具有強氧化性，在常溫下能與除金、鉑、欽、釘、銘、餓、依、鋸、鉅以外的所有金屬反應，生成相應的硝酸鹽，無論是濃硝酸還是稀硝酸在常溫下都能與銅發生反應，這是鹽酸與硫酸無法達到的。但濃硝酸在常溫下會與鐵、鋁發生鐘化反應，使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止硝酸繼續氧化金屬，濃硝酸與金屬反應，一部分硝酸分子被還原為二氧化氮：稀硝酸與金屬反應，一部分硝酸分子會被還原為一氧化氮，同時生成的還原氫再次被氮元素氧化成水，而另一部分硝酸分子將被氧化的金屬酸化生成硝酸鹽和水。硝酸的氧化性與其濃度成正比。南京純硝酸價位

稀硫酸和濃硫酸的區別是什么？安徽硝酸現貨

純硝酸是無色透明發煙液體，具有特殊的臭味。熔點-42℃，沸點83℃（無水），密度1.5027g/cm3（25℃）。68.4%硝酸為恒沸混合物，具有至高沸點（121.9℃）。在-41℃（冰點）時，為白色雪狀晶體。硝酸與水可任意互溶，溶解時放熱。市售稀硝酸含量為49%,呈微黃色。硝酸能導電，是一價強酸。它很不穩定，當受熱或受光照若干時間即分解而放出氧氣。越濃的硝酸越易分解。濃硝酸分解時生成二氧化氮（NO2），硝酸分子中的+ 5價氮被還原為+4價；稀硝酸分解時，生成一氧化氮（NO），硝酸分子中的+ 5價氮被還原為+2價?？梢姖庀跛崤c稀硝酸均具氧化性，但濃硝酸是強氧化劑，能使鋁鈍化，除金、鉑、銠、鉭、銥外，幾乎可將所有金屬氧化。安徽硝酸現貨

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