硝酸的概述：1、硝酸是強酸，具有酸的通性；2、濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強；3、硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸）；4、硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解；5、硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等；6、工業制硝酸用氨的催化氧化法；7、硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽；8、濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮；9、硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應；10、硝酸與乙醇的酯化反應。稀硫酸有腐蝕性，不論是98%的濃硫酸還是配制好的稀硫酸都具有很強的腐蝕性。濃硝酸哪有賣

使用稀硫酸的過程中我們需注意哪些問題？1、密封操作注意通風，操作時盡可能是機械化、自動化，操作人員在操作的時候一定要嚴格遵守操作規程，要佩戴自吸過濾的式防毒面具，穿橡膠耐酸堿的服飾還有手套也要佩戴完整。2、我們在操作的過程中要遠離易燃易爆物品，防止蒸汽泄漏到工作場所的空氣中，避免與堿類、活性金屬粉末、還原劑接觸。3、我們在搬運的時候也要輕裝輕放防止包裝以及容易損壞，若在操作中發現泄漏狀況要及時處理。上述就是稀硫酸在使用時需要注意的地方。北京硝酸哪有賣在使用硝酸時，工作人員要經過培訓，遵守操作的流程，如果是濃硝酸，應該要佩戴防毒面具、手套等。

稀硫酸的配制：1、稀硫酸配制方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積即可。2、相關計算：首先采用下述公式：N1V1=N2V2，其中N1表示高濃度溶液的當量數，對于98%的濃硫酸，其當量濃度為36.7。V1表示該溶液的體積。[當量濃度N=硫酸的克數(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x1000]，N2V2則表示待配溶液的當量濃度和體積。

硝酸主要用途功效：1、做為磷酸鹽和硝酸酯的必不可少原材料，硝酸被用于制得一系列磷酸鹽類基肥，如硝酸銨、硝酸鉀等。2、因為硝酸另外具備還原性和酸堿性，硝酸也被用于精練金屬材料：即先把不良的金屬材料空氣氧化成磷酸鹽，清理殘渣后再復原。硝酸能使鐵鈍化而不至于再次被浸蝕。還可供制基肥、硫酸、磷酸鹽、硝化甘油、硝化反應甲基纖維素、硝基苯、苦味酸等。3、將凡士林放和濃硫酸、硫酸中，會轉化成硝化甘油。它是一種沒有顏色或淡黃色的全透明稠狀液體，是一種很不穩定的物質，遭受碰撞會產生溶解，造成高溫，另外轉化成很多汽體。硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。

稀硫酸的檢測方法：應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積就可以了。（不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由于濃硫酸溶于水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）稀硫酸有腐蝕性可用于除鐵銹。硝酸具備還原性和酸堿性，也被用于精練金屬材料。天津UP級稀硫酸

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。濃硝酸哪有賣

稀硫酸溶液的正確制備方法：1、計算：計算溶質的質量（所需溶液的體積）；2、稱量(量取)：用量程合適的量筒量取濃硫酸；3、溶解（稀釋）：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱。4、轉移：將稀釋后的濃硫酸倒入容量瓶中，容量瓶規格按需決定。此過程中需用玻璃棒進行引流,且必須等到溶液冷卻完全才可轉移。5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液轉移入容量瓶。6、定容：往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面低處與刻度線相平。定容過程中視線應與刻度線保持水平位置。7、搖勻：蓋上容量瓶的玻璃蓋，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃蓋，其余四指輕攏瓶頸，進行上下顛倒搖勻即可。濃硝酸哪有賣

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